황산 (60%)

간략한 개요
황산 수소로도 알려진 황산은 분자식이 H2SO4 인 디프로트산 및 강산으로 분류됩니다.황산의 물리적 특성은 무색에서 약간 노란색의 액체입니다.황산염 오일로 알려져 있었습니다.황산은 모든 농도의 물에 잘 녹습니다.황산은 공기 중의 수증기를 흡수할 수 있는 흡습성 때문에 자연에서 무수 형태로 발생하지 않습니다.황산은 황화물 광물의 산화 반응에 의해 자연에서 형성됩니다.
제조 공정
황산 제조 공정은 챔버 공정을 사용하며 약 65% 농도만 생산합니다.황산 제조에는 다음과 같은 여러 가지 방법이 있습니다.
접촉 프로세스
이 공정에서 얻어지는 황산의 농도가 높고 다른 방법보다 저렴하기 때문에 이는 업계에서 가장 일반적인 제조 공정입니다.접촉 공정은 이산화황에서 황산을 연소시키는 데에도 사용됩니다.이 과정은 산화 바나듐 (V) 촉매가 있는 상태에서 황화물 광석을 볶거나 황을 산소로 태우는 방식으로 발생하며 발열 반응으로 분류됩니다.이 방법은 네 단계로 구성됩니다.
i. 황 S (s) + O2 (g) = SO2 (g) 를 연소시켜 이산화황을 생성합니다.
ii.이산화황의 산화 반응으로 삼산화황 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 촉매) 를 생성합니다.
iii.삼산화황을 H2SO4 (97-98%) 로 흡수하여 올륨 생성 (H2S2O7 (l))) H2SO4 (l) + SO3 (g) = H2S2O7 (l)
iv.올륨을 물로 희석하여 특정 농도의 황산을 생성합니다. H2S2O7 (l) + H2O (l) = 2H2SO4 (l) 습식 황산 (WSA) 공정 WSA 공정은 주로 산업에서 황을 회수하는 데 사용됩니다.
WSA 공정에는 연소, 산화, 수화 및 응축의 4가지 주요 반응이 있습니다.WSA 공정은 발열 반응으로 분류되며 반응에서 방출되는 열은 증기 생성에 사용됩니다.산화 바나듐 (V) 촉매가 있는 상태에서 WSA 공정을 사용하여 황산을 만드는 공정은 다음과 같습니다.
i. 연소: H2S+ ½ O2 = H2O+SO2
ii.산화: 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) (V2O5 촉매)
iii.하이드레이션: SO3 + H2O = H2SO4 (g)
iv.응축: H2SO4 (g) = H2SO4 (l)

메타바이설파이트 공정
이 방법은 메타중아황산나트륨 또는 메타중아황산칼륨을 황산 생산의 주원료로 사용합니다.메타중황화물에는 농도 12.6몰의 염산이 첨가되어 이산화황이 생성됩니다.이 가스는 질산을 통해 버블링되며, 질산은 반응이 진행되면서 갈색/적색 이산화질소 증기를 방출합니다.연기가 멈춘 것으로 반응이 완료되었음을 알 수 있습니다.
SO2 + H2O2 = H2SO4